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ATIVIDADE 2 - QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL - 53_2025
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ATIVIDADE 2 - QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL - 53_2025

  • Período

    01/05/2025

  • Status

    Aberto

  • Nota máxima

    100,00%

  • Data Final

    valendo 100% da nota

  • Finalizado

    Não

  • Nota obtida

    100%

  • Data Gabarito/ Feedback

    a definir

  • Data e Hora Atual

    Horário de Brasília

  • Finalizado em

    31/12/2030
ATIVIDADE 2 - QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL - 53_2025
Questão 1

Em laboratórios de controle de qualidade, a volumetria de oxidação-redução é frequentemente utilizada para determinar a concentração de substâncias em amostras. Esse método é especialmente importante na análise de produtos químicos, alimentos e medicamentos, garantindo que os produtos atendam aos padrões de qualidade exigidos.

Elaborado pelo professor, 2024.

Sobre a aplicação da volumetria de oxidação-redução, avalie as afirmativas a seguir:

I. Durante uma titulação redox com permanganato de potássio em meio ácido, o permanganato é reduzido a Mn2+.
II. Em uma titulação redox, o ponto final é alcançado quando a solução de titulação muda de cor, indicando que o reagente foi totalmente consumido.
III.Em uma titulação de oxidação-redução, a quantidade de substância oxidada é proporcional ao volume de titulante utilizado.
IV. Na titulação de ácido oxálico com permanganato de potássio, a quantidade de CO2 liberada é equivalente à quantidade de KMnO4 adicionada.
V. O permanganato de potássio é um agente oxidante forte e pode ser usado para titulações em meio ácido e básico com a mesma eficiência.

É correto o que se afirma em: ​

Alternativas
Alternativa 1:

I e II, apenas.

Alternativa 2:

I e V, apenas.

Alternativa 3:

III e IV, apenas.

Alternativa 4:

IV e V, apenas.

Alternativa 5:

I, II e III, apenas.

Questão 2

A mandioca é um alimento básico em muitas regiões do mundo, conhecida por suas variedades "doce" e "brava". A mandioca brava contém compostos cianogênicos que podem liberar ácido cianídrico (HCN), uma substância tóxica, quando metabolizados. O processamento adequado da mandioca brava é crucial para remover ou reduzir esses compostos a níveis seguros para consumo. O ácido cianídrico é um ácido fraco e sua ionização em água pode ser descrita pela seguinte equação:

​HCN(aq) ⇌ H+(aq) + CN−(aq)

A constante de ionização ácida (Ka) do HCN é 4,9×10−10. Compreender o comportamento de ionização do HCN é fundamental para avaliar o risco e a segurança do consumo de produtos derivados da mandioca brava.

Elaborado pelo professor, 2024.
Dessa forma, calcule o pH de uma solução 0,10 mol/L de HCN.

 

Alternativas
Alternativa 1:

1,90

Alternativa 2:

3,20

Alternativa 3:

5,15

Alternativa 4:

8,40

Alternativa 5:

12,90

Questão 3

Na química analítica, especialmente na cromatografia, a escolha adequada de solventes é fundamental para separar e identificar substâncias com eficiência. A polaridade das substâncias e solventes desempenha um papel crucial nesses processos, pois influencia a interação entre a fase móvel e a fase estacionária, determinando a eluição dos compostos.

Considere as seguintes substâncias e solventes (quadro 1) no contexto de uma separação cromatográfica.

Quadro 1: Substâncias e Solventes.

Fonte: o autor.

Escolha qual das combinações a seguir descreve corretamente a interação de solubilidade, onde a substância é mais solúvel no solvente indicado devido à similaridade de polaridade, favorecendo a separação cromatográfica eficiente.

Alternativas
Alternativa 1:

Água é mais solúvel em hexano.

Alternativa 2:

Etanol é mais solúvel em dietil éter.

Alternativa 3:

Tolueno é mais solúvel em metanol.

Alternativa 4:

Clorofórmio é mais solúvel em água.

Alternativa 5:

Benzeno é mais solúvel em diclorometano.

Questão 4

O químico analítico, em específico, utiliza, com muita frequência, os indicadores ácido-base nas práticas experimentais, já que são substâncias viáveis nos laboratórios e fornecem característica rápida sobre determinada solução. Um indicador apresenta diferentes cores com relação às formas protonadas.

Assinale a alternativa correta sobre indicadores:

Alternativas
Alternativa 1:

Um bom indicador deve mudar de cor subitamente, indicando o ponto de viragem.

Alternativa 2:

Os indicadores podem ser de fontes naturais, tais como alimentos que contenham antocianinas.

Alternativa 3:

Todos os indicadores devem apresentar uma cor na forma ácida, uma cor na forma neutra e uma cor na forma básica.

Alternativa 4:

Faixa de viragem do indicador nada mais é a faixa em que ocorre a mudança de cor na solução, o que acontece em quatro unidades de pH.

Alternativa 5:

Os indicadores são substâncias insolúveis em água e, por isso, precisam ser adicionados juntamente com solventes orgânicos para que cumpram seu papel.

Questão 5

A titulometria de precipitação envolve a titulação com formação de compostos pouco solúveis, chamados precipitados. Nesse sentido, o método argentométrico é o método de volumetria de precipitação mais amplamente utilizado, que tem como base o uso do nitrato de prata e é muito empregado na determinação dos haletos, cianeto, tiocianato e outros.

Sobre os métodos argentométricos, avalie as afirmativas:

I. No método Mohr ocorre a formação de precipitado colorido.

II. No método Volhard ocorre a formação de complexo colorido.

III. O método Fajans utiliza os indicadores de adsorção para determinação do ponto final.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1:

I, apenas.

Alternativa 2:

III, apenas.

Alternativa 3:

I e II, apenas.

Alternativa 4:

II e III, apenas.

Alternativa 5:

I, II e III.

Questão 6

Você está realizando uma separação em coluna cromatográfica de três compostos presentes em uma amostra: estigmasterol (um hormônio das plantas), a quercetina (um flavonoide simples) e o manitol (um açúcar) (Figura 1). A separação será feita utilizando um gradiente de solventes que inclui hexano, clorofórmio, acetato de etila e metanol.

Figura 1 - Três compostos presentes em uma amostra.

Fonte: o autor.

Considerando as propriedades de polaridade desses compostos, as estruturas e os solventes mencionados, determine qual das sequências de eluição dos compostos é a mais provável, considerando o gradiente de solventes indicado (do menos polar ao mais polar).

Alternativas
Alternativa 1:

Estigmasterol, manitol, quercetina

Alternativa 2:

Estigmasterol, quercetina, manitol

Alternativa 3:

Manitol, estigmasterol, quercetina

Alternativa 4:

Manitol, quercetina, estigmasterol

Alternativa 5:

Quercetina, manitol, estigmasterol

Questão 7

Uma mistura de 0,1 mol L-1 de um ácido X e 0,5 mol L-1 de substância Y, constitui uma solução-tampão. Sabendo que a Ka do ácido X é de 1,8 x 10-5; e considerando o log de 1,8 igual a 0,25 e o log de 5 igual a 0,7, o pH da solução em questão é de?

Assinale a alternativa correta.

Alternativas
Alternativa 1:

0,40.

Alternativa 2:

1,25.

Alternativa 3:

4,45.

Alternativa 4:

5,00.

Alternativa 5:

5,45.

Questão 8

Os ácidos são uma classe de substâncias cujas moléculas produzem íons de hidrogênio (H+) quando dissolvidas em água.

BROWN, T.L. et al. Química: a ciência central. 13. ed. São Paulo: Pearson, 2016.

Considerando o exposto, o processo de formação de íons que ocorre quando um ácido é dissolvido em água, é chamado de?

Alternativas
Alternativa 1:

Hidratação.

Alternativa 2:

Eletrolítica.

Alternativa 3:

Eletrólise.

Alternativa 4:

Ionização.

Alternativa 5:

Dissociação iônica.

Questão 9

A cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE) e a cromatografia gasosa (CG) são técnicas analíticas amplamente utilizadas na separação e análise de compostos químicos.

Elaborado pelo professor, 2024.

Sobre o uso, aplicação e teorias que envolvem CLAE e CG, avalie as afirmativas a seguir:

I. A CLAE é geralmente usada para separar compostos que são termicamente instáveis ou que possuem altas massas molares, que não seriam adequadas para análise por CG.
II. Na CG, a fase móvel é um gás inerte, como hélio ou nitrogênio, que transporta os compostos através de uma coluna revestida com uma fase estacionária.
III. A escolha da fase estacionária na CG é crítica para a separação dos compostos, e geralmente consiste em líquidos de baixo ponto de ebulição fixados em um suporte sólido inerte.
IV. Em CLAE, a separação dos compostos é baseada principalmente na interação dos analitos com a fase móvel e a fase estacionária, e pode ser otimizada variando a composição do solvente.
V. Na CLAE, os detectores mais comumente utilizados incluem o detector de ionização de chama (FID) e o detector de captura de elétrons (ECD), que são ideais para detectar compostos orgânicos voláteis.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1:

I, IV e V, apenas.

Alternativa 2:

I, II, III e IV, apenas.

Alternativa 3:

I, II, IV e V, apenas.

Alternativa 4:

I, III, IV e V, apenas.

Alternativa 5:

II, III, IV e V, apenas.

Questão 10

Durante uma titulação redox, uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) é utilizada para determinar a concentração de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4). A reação que ocorre é a seguinte:

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H2SO4 → 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4

Uma alíquota de 25,0 mL da solução de ácido oxálico foi titulada com 30 mL de uma solução 0,0200 mol/L de KMnO4.

Elaborado pelo professor, 2024.

Com base nos dados fornecidos, calcule a concentração da solução de ácido oxálico.

Alternativas
Alternativa 1:

0,0150 mol/L

Alternativa 2:

0,0240 mol/L

Alternativa 3:

0,0300 mol/L

Alternativa 4:

0,0450 mol/L

Alternativa 5:

0,0600 mol/L

As respostas para esse trabalho você encontra nos sites Apoio Acadêmico, Integrare Academy e Colaborar Portfólios.

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