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ATIVIDADE 2 - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2025
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ATIVIDADE 2 - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2025

  • Período

    01/05/2025

  • Status

    Aberto

  • Nota máxima

    100,00%

  • Data Final

    valendo 100% da nota

  • Finalizado

    Não

  • Nota obtida

    100%

  • Data Gabarito/ Feedback

    a definir

  • Data e Hora Atual

    Horário de Brasília

  • Finalizado em

    31/12/2030
ATIVIDADE 2 - AGRON - QUÍMICA GERAL E ORGANICA - 53_2025
Questão 1
O elemento carbono (C) possui três isótopos: 6C12, 6C13 e 6C14.
Isótopos são elementos com o mesmo número atômico, mas com diferentes números de massa. O número de massa consiste na soma de prótons e nêutrons presentes no núcleo.
Analisando o fragmento de texto exposto, conclui-se que:
Alternativas
Alternativa 1:

6C12 e 6C13 são isótopos de mesma massa.

Alternativa 2:

6C12 e 6C13 possuem número de massa igual a 13.

Alternativa 3:

6C13 possui 7 nêutrons, e 6C14 possui 8 nêutrons.

Alternativa 4:

Carbono 12 possui número atômico igual a 12.

Alternativa 5:

Carbono 14 possui número atômico igual a 7.

Questão 2

Os cientistas elaboram modelos para explicar suas hipóteses, pois esses modelos representam a natureza e constituem uma imagem mental construída para fundamentar uma teoria. Dalton foi um dos cientistas que propôs um modelo para explicar o átomo, uma vez que estes não podiam ser observados diretamente.

Elaborada pela professora.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que descreve corretamente um dos postulados da teoria atômica de Dalton:

Alternativas
Alternativa 1:

Átomos de elementos diferentes apresentam distinção de tamanho, forma, massa e demais propriedades.

Alternativa 2:

A massa de uma substância composta é diferente da massa dos átomos que a constituem.

Alternativa 3:

A teoria atômica de Dalton se baseou nas descobertas feitas por Platão e Aristóteles.

Alternativa 4:

Quando uma reação química acontece, novos átomos são criados.

Alternativa 5:

O átomo tem formato de um cubo e pode ser dividido.

Questão 3

Os experimentos referentes aos raios catódicos chamaram a atenção do cientista inglês J.J. Thomson. Ele posicionou duas placas elétricas ao redor da ampola de Crookes e verificou que o raio emitido dentro da ampola sofreu desvio em direção à placa carregada positivamente, afastando-se da placa carregada negativamente.

Elaborada pela professora.

J.J. Thomson, além de propor um novo modelo atômico, também foi responsável pela descoberta de uma das partículas subatômicas. Levando em consideração o texto apresentado e seus conhecimentos, como essa partícula subatômica é conhecida atualmente?
Alternativas
Alternativa 1:

Elétrons.

Alternativa 2:

Nêutrons.

Alternativa 3:

Prótons.

Alternativa 4:

Alfa.

Alternativa 5:

Beta.

Questão 4

A geometria molecular é a forma geométrica que representa a disposição dos átomos no espaço, considerando a posição dos núcleos em relação aos outros. As moléculas são formadas por átomos unidos por ligações covalentes.

Fonte: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular/. Acesso em: 28 mar. 2025.

Sabendo que os elétrons ao redor do átomo central se distribuem de maneira a maximizar a estabilidade molecular, minimizando a repulsão entre eles, assinale a alternativa que explica corretamente a repulsão eletrônica e a geometria molecular:

Alternativas
Alternativa 1:

A geometria molecular depende das interações entre os elétrons dos átomos que os formam.

Alternativa 2:

A geometria molecular não depende das interações entre os elétrons dos átomos que os formam.

Alternativa 3:

A geometria molecular depende da repulsão entre os pares de elétrons da camada de valência.

Alternativa 4:

A geometria molecular depende da atração entre os pares de elétrons da camada de valência.

Alternativa 5:

A geometria molecular configurará uma mínima estabilidade para a molécula.

Questão 5
Existem diferentes tipos de reações químicas, como as reações de combinação, na qual dois reagentes dão origem a um novo produto, de decomposição, na qual uma substância composta produz duas substâncias simples, e de combustão, na qual uma substância reage com gás oxigênio formando dióxido de carbono e água.


Elaborado pelo professor, 2024.

Visando esse conceito, identifique os tipos de reações representadas pelas equações químicas descritas a seguir:
1) CH4(g) + 2O2(g) → 2H2O(l) + CO2(g)
2) NaNO3(aq) + KCl(aq) → NaCl(aq) + KNO3(aq)
3) Zn(s) + Pb(NO3)2(aq) → Zn(NO3)2(aq) + Pb(s)
4) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
 
Considerando as reações acima, avalie as afirmações a seguir:

I. As reações 1 e 4 são de combustão, a reação 2 é de dupla troca e a 3 de decomposição.
II. A reação 1 é de síntese, a 2 é dupla troca e a 3 e 4 são de combustão.
III. A reação 1 é de combustão e a reação 4 de decomposição.
IV. A reação 2 é de dupla troca e a reação 3 é de simples troca.

É correto o que se afirma em:

Alternativas
Alternativa 1:
I e II, apenas.
Alternativa 2:
I e IV, apenas.
Alternativa 3:
III e IV, apenas.
Alternativa 4:
I, III e IV, apenas.
Alternativa 5:
II, III e IV, apenas.
Questão 6
Uma solução foi preparada dissolvendo-se 250 g de cloreto de sódio, NaCl, em água suficiente para 2 L de solução. A concentração de uma solução pode ser expressa em g/L, chamada concentração comum ou apenas concentração, o que corresponde à quantidade de soluto presente em 1 L de solução.


A concentração da solução preparada como descrito é:

Alternativas
Alternativa 1:

50 g/L

Alternativa 2:

125 g/L

Alternativa 3:

150 g/L

Alternativa 4:

175 g/L

Alternativa 5:

250 g/L

Questão 7
O modelo da Tabela Periódica que conhecemos atualmente foi proposto pelo químico russo Dmitri Mendeleiev em 1869. Ele organizou os elementos de acordo com suas propriedades, reunindo o máximo de informações possível. No entanto, Henry Moseley foi quem estabeleceu o conceito de número atômico, propondo uma nova organização.
Fonte: adaptado de: https://www.todamateria.com.br/historia-da-tabela-periodica/. Acesso em: 27 mar. 2025.
Algumas propriedades dos elementos químicos e de seus compostos podem ser deduzidas a partir da posição que ocupam na Tabela Periódica. Considerando as propriedades dos elementos químicos, assinale a alternativa correta:
Alternativas
Alternativa 1:

As propriedades químicas de um mesmo grupo de elementos representativos são bastante parecidas.

Alternativa 2:

O potencial de ionização não é uma das propriedades dos átomos dos elementos químicos.

Alternativa 3:

Os elementos mais eletronegativos estão localizados à esquerda da Tabela Periódica.

Alternativa 4:

Os metais e os ametais apresentam propriedades químicas semelhantes.

Alternativa 5:

Os metais mais densos encontram-se na parte inferior da Tabela Periódica.

Questão 8
As substâncias inorgânicas são divididas em ácidos, bases e sais. Um ácido é uma substância que doa o próton H+ em uma solução, já uma base produz íons OH- em solução e um sal é uma substância formada pela reação entre um ácido e uma base.


As substâncias inorgânicas H2SO4, CaCl2 e KOH são classificadas, respectivamente, como:

Alternativas
Alternativa 1:

Ácido, base e sal.

Alternativa 2:

Ácido, sal e base.

Alternativa 3:

Base, sal e ácido.

Alternativa 4:

Sal, ácido e base.

Alternativa 5:

Sal, base e ácido.

Questão 9

O modelo atual que explica átomo deriva da proposição de Rutherford, em que ele é formado por duas regiões: o pequeno núcleo, que corresponde a praticamente toda a massa do átomo, e a eletrosfera, região extranuclear.

Elaborado pelo professor, 2024.

Considerando as informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. O núcleo do átomo, nos modelos mais atuais, é composto por duas partículas subatômicas, os prótons (partículas de carga positiva) e os nêutrons (partículas isentas de carga).

PORQUE

II. A eletrosfera é a região onde encontram-se as partículas subatômicas de carga negativa.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.

Alternativas
Alternativa 1:

As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

Alternativa 2:

As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Alternativa 3:

A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.

Alternativa 4:

A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.

Alternativa 5:

As asserções I e II são proposições falsas.

Questão 10

Os modelos científicos são a base do saber científico. De maneira muito geral e simples, podemos dizer que os cientistas, para externalizar o que pensam sobre determinados sistemas ou fenômenos da natureza, usam modelos científicos, que podem ser explicados mediante palavras com algum significado específico, representações externas simbólicas (como são as equações), pictóricas (como gráficos e diagramas), ou ainda via artefatos físicos ou simulações computacionais.

Fonte: https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalago/14441330102012Quimica_I_Aula_12.pdf​. Acesso em: 16 abr. 2025.

Considerando os modelos científicos como uma forma de representação de um saber científico, no início do século XIX, foi proposto o primeiro modelo para explicar a composição da matéria, o primeiro modelo atômico. Qual foi o cientista responsável por esse modelo?
Alternativas
Alternativa 1:

Rutherford.

Alternativa 2:

Demócrito.

Alternativa 3:

Thomson.

Alternativa 4:

Dalton.

Alternativa 5:

Bohr.

As respostas para esse trabalho você encontra nos sites Apoio Acadêmico, Integrare Academy e Colaborar Portfólios.

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